Dengan Persamaan,
ΔU = ΔH = 0
Dari kalor (Q) dapat didefinisikan,
Q = RT ln V2/V1 = – RT ln P2/P1
Dari energi kerja (W) dapat didefinisikan,
W = – RT ln V2/V1 = RT ln P2/P1
Catat bahwa Q = -W sehingga,
Q = -W = RT ln V2/V1 = -RT ln P2/P1 (pada suhu (T) konstan)
Referring to,
Smith, J.M.; Van Ness, H.C.; Abbott, M. M. 2001. “INTRODUCTION TO CHEMICAL ENGINEERING THERMODYNAMICS 6th edition”. McGraw-Hill: New York.
Selesai ditulis di Malang, pada 17 November 2016
oleh Supriyono, S.T., M.T.